Mga Sangkap - Calcium
Kaltsyum
<---Potassium Scandium ---> | - Simbolo: Ca.
- Numero ng Atomic: 20
- Timbang ng Atom: 40.078
- Pag-uuri: Alkaline earth metal
- Phase sa Temperatura ng Silid: Solid
- Densidad: 1.55 gramo bawat cm cubed
- Pagtunaw: 842 ° C, 1548 ° F
- Boiling Point: 1484 ° C, 2703 ° F
- Natuklasan ni: Sir Humphry Davy noong 1808
|
Ang calcium ay ang pangatlong elemento sa pangalawang haligi ng periodic table. Inuri ito bilang isang
alkaline na metal na lupa . Ang mga atom ng calcium ay mayroong 20 electron at 20 proton. Mayroong 2 mga electronong valence sa panlabas na shell. Ang kaltsyum ay isang mahalagang elemento para sa buhay sa Earth at ito ang pang-limang pinakamaraming sangkap sa crust ng Earth.
Mga Katangian at Katangian Sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon ang kaltsyum ay isang makintab, pilak na metal. Medyo malambot ito at ito ang pinakamagaan ng mga alkalina na metal na lupa dahil sa mababang density nito. Bagaman ito ay isang maliwanag na pilak kapag unang gupitin, mabilis itong bubuo ng isang kulay-puti na oksido sa ibabaw nito kapag nakalantad sa hangin.
Kapag nahantad sa tubig, ang calcium ay magre-react at bubuo ng hydrogen. Kapag sinunog, gumagawa ito ng isang maliwanag na kulay-kahel-pulang apoy.
Saan matatagpuan ang kaltsyum sa Earth? Ang kaltsyum ay bihirang matagpuan sa elemental na anyo nito, ngunit kaagad na matatagpuan sa buong Daigdig na karamihan sa anyo ng mga bato at mineral tulad ng limestone (calcium carbonate), dolomite (calcium magnesium carbonate), at gypsum (calcium sulfate). Ito ang ikalimang pinaka-karaniwang elemento sa crust ng Earth.
Ang calcium carbonate ay isa sa mga pangunahing sangkap ng maraming mga bato at mineral kabilang ang apog, marmol, kalsit, at tisa.
Ang kaltsyum ay matatagpuan din sa tubig sa karagatan at ito ay tungkol sa ikawalong pinakamaraming sangkap na matatagpuan sa karagatan.
Paano ginagamit ang calcium ngayon? Ang calcium sa elemental na form nito ay may kaunting gamit pang-industriya, ngunit ang mga compound nito sa iba pang mga elemento ay malawakang ginagamit.
Ang isang mahalagang compound ay calcium calcium (CaO), na tinatawag ding apog. Ginagamit ang kalamansi sa isang bilang ng mga aplikasyon kabilang ang paggawa ng mga metal, pag-aalis ng polusyon, at paglilinis ng tubig. Ginagamit din ito upang makabuo ng mga karagdagang kemikal.
Ang mga compound ng calcium, bato, at mineral tulad ng limestone at marmol ay ginagamit din sa konstruksyon. Ginagamit ang dyipsum upang gumawa ng plaster ng Paris at drywall. Ang iba pang mga application ay may kasamang antacids, toothpaste, at pataba.
Ang kaltsyum ay isa ring napakahalagang sangkap sa parehong halaman ng halaman at hayop. Sa katawan ng tao ang kaltsyum ay bahagi ng isang compound na tinatawag na hydroxyapatite na siyang gumagawa sa atin
buto at matigas ang ngipin. Ang kaltsyum ay ang ikalimang pinaka-sagana na sangkap sa katawan ng tao, na bumubuo sa paligid ng 1.4% ng masa ng katawan.
Paano ito natuklasan? Ang unang siyentista na natuklasan at ihiwalay ang elemento ng kaltsyum ay ang kimiko sa Ingles na si Sir Humphry Davy noong 1808.
Saan nakuha ang pangalan ng calcium? Pinangalanan ni Sir Humphry Davy ang calcium pagkatapos ng salitang Latin na 'calx' na tinawag ng Roman na apog.
Mga Isotopes Ang calcium ay mayroong apat na matatag na mga isotop kabilang
40Yan,
42Yan,
43Ca, at
44Ca. Dalawa pang calcium isotopes (
46Ca at
48Ang Ca) ay may napakahabang kalahating buhay at itinuturing na karamihan sa mga matatag. Sa paligid ng 97% ng natural na nagaganap na calcium ay nasa anyo ng isotope
40Yan
Kagiliw-giliw na Katotohanan tungkol sa Calcium - Karamihan sa mga calcium salt ay madaling natutunaw sa tubig.
- Ang calcium ay isang mahalagang elemento sa pagtatayo ng mga coral.
- Ang dami ng calcium sa katawan ay maaaring makaapekto sa rate na pinapalo ng puso.
- Ang ilan sa mga pinakamahusay na mapagkukunan para sa kaltsyum para sa aming katawan ay may kasamang mga produkto ng pagawaan ng gatas tulad ng keso, yogurt, at gatas. Ang iba pang mga mapagkukunan ay kasama ang salmon at tofu.
- Ang bitamina D ay kinakailangan upang ang ating katawan ay makahigop ng kaltsyum.
Higit pa sa Mga Elemento at sa Panahon ng Talaan Mga elemento Periodic table Marami pang Mga Paksa ng Chemistry